ph电位法测定总酸的滴定终点？

ph电位法测定总酸的滴定终点？

GB/T　１２４５６－２００８

4.1 溶液的电位发生“突跃”时，即为滴定终点。

4.6.3 空白试验 各种酸滴定终点的pH:l磷酸8.7-8.8，其他酸8.3±0.1

奶牛ph值测定的方法及步奏？

pH试纸的使用方法——用玻棒蘸取待测试液,点在试纸的中部,迅速与标准比色卡进行比较,确定其pH值.注意：pH值只能取整数,比色和读数时间不能超过半分钟.只能用玻棒蘸取试液,不能将试纸浸入试液中,否则将污染试液.

白酒中总酸总酯的测定原理及步骤？

白酒中总脂的测定

原理:先用碱中和白酒中的游离酸,再加一定量(过量的)碱使其皂化,过量的碱再用过量的酸反滴定

步骤：试剂:1%酚酞指示剂 0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液 0.1mol/L (1/2硫酸)标准溶液检测方告陆轿法:准确吸取酒样50.0ml于袜肆250ml带盖三角瓶中,加入酚酞两滴,0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液(切勿过量),记录消耗体积可作为总酸含量计算。在准确加入0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液25.0ml(若酒样含酯量高可适当多添加),摇匀,装上冷凝回流管,于沸水裕中回流30min(也可用室温条件下加盖,暗处反映24h代替)。取下冷却只室温。然后,用0.1mol/L硫酸溶液滴定过量的氢氧化钠,使微红悉困色刚好完全消失为终点,记录下消耗0.1mol/L硫酸溶液的体积。

ph电位滴定法测定总酸含量的原理？

（1）电位法测定pH值的理论 把一只对氢离子H+可逆的电极和一只参比电极放人到溶液中，就组成了一个原电池。

　　由于原电池中参比电极的电位在一定条件下是不变的，那么原电池的电动势就会随着被测溶液中氢离子的活度而变化。因此，可以通过测量原电池的电动势，进而计算出溶液的pH值。因氢离子选择电极符合能斯特方程，则电极电位为

　　式中 Eo——氢电极的标准电位，规定该值等于0；

　 　R——气体常数；

　　 T——热力学温度；

　　F——法拉第常数。

　　式中，2.302，6RT/F被称为对氢离子可逆的电极理论电化转换系数。当被测溶液pH值变化1个单位时，由于R和F都是常数，因此电极电位就是温度的函数。

　　（2）电位法测定 pH值的实用定义 在测量溶液pH值的原电池中，由于参比电极的电位随温度变化而变化，使得无液界电位的原电池装置结构复杂，操作较困难。因此，pH值的测量实际上采用的是有液界的原电池，也就是说，用已知标准pHs值溶液测定未知pHx值的溶液。

Ph值是越小，检测的总酸就越高吗？Ph值越大检测出总酸就越小吗？它们是什么关系？Ph值是什么？

通俗来讲，ph值是用来表示溶液酸碱度的大小。

食醋中的总酸和PH值有什么区别，各有什么？

总酸指的是食醋中酸的总含量，此处的酸指的是酸这种物质，食醋中总酸含量通常以乙酸表示，pH值反应的是食醋的酸碱度，两者不是一个概念。总酸的测定可使用滴定法，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定。pH值简易测定可使用pH试纸，要精确测定可使用pH测定仪。

食醋中的总酸和PH值有什么区别，各有什么方法检测？

总酸指的是食醋中酸的总含量，此处的酸指的是酸这种物质，食醋中总酸含量通常以乙酸表示，pH值反应的是食醋的酸碱度，两者不是一个概念。

总酸的测定可使用滴定法，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定。

pH值简易测定可使用pH试纸，要精确测定可使用pH测定仪。

用EDTA法怎么测定水的总硬度?用什么作指示剂?溶液的PH值应控制在什么范围？如何分别测定Ca2+含量和Mg2+含量？

水的总硬度=[Ca2+] + [Mg2+]. 可以用铬黑T作为指示剂，在pH=10的氨缓冲溶液中用EDTA直接滴定。

另取一份样品。不用缓冲溶液，pH=13 时，Mg(OH)2沉淀，这时，EDTA只能滴定 Ca2+。用第一份样品的总硬度减去第二份样品中的[Ca2+], 就得出 [Mg2+].